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quarta-feira, 17 de outubro de 2012

[som baixo] Físico-Química - Lista 1, 2 e 3

Olá pessoal,
Abaixo seguem alguns exercícios de eletroquímica resolvidos para deixar a Química + Fácil. Ao total, 12 exercícios de eletroquímica foram selecionados para a resolvermos.

Vídeo 1 [som baixo]: Exercícios resolvidos de eletroquímica.

Cada vídeo apresenta a resolução de 4 exercícios de eletroquímica. As questões do primeiro vídeo são as seguintes:

1) (UFV) Considere a pilha, em funcionamento, esquematizada abaixo:

A equação total desta pilha é:

2) (UFRGS-RS) O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo.
Fe(OH)2 + Zn     --->       Zn(OH)2 + Fe
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
a) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
d) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
e) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

3) (PUC-MG) Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão de redução:
Mg+2 + 2 e → Mg (E0 = -2,37 V)
Al+3 + 3 e → Al (E0 = -1,66 V)
Zn+2 + 2 e → Zn (E0 = -0,76 V)
Pb+2 + 2 e → Pb (E0 = -0,13 V)
Cu+2 + 2 e → Cu (E0 = +0,34 V)
Ag+ + e → Ag (E0 = +0,80 V)
Para a proteção de certas peças metálicas, podem-se colocar pedaços do outro metal usado como metal de sacrifício. Se a peça em questão for de alumínio, o metal de sacrifício pode ser:
a) Ag
b) Zn
c) Pb
d) Cu
e) Mg

4) (PUC – Campinas) O ferro galvanizado (ferro recoberto por uma camada de zinco) pode ser obtido mergulhando-se o ferro em um banho de zinco metálico fundido, ou então, por eletrodeposição (eletroquímica), em que:
I. no cátodo ocorre a redução do Zn2+.
II. na cuba eletrolítica, o banho deve conter um composto de zinco.
III. o ânodo é constituído por peças de ferro.
Dessas afirmações, SOMENTE.
(a) I é correta.
(b) II é correta.
(c) III é correta.
(d) I e II são corretas.
(e) II e III são corretas.


Espero que tenham gostado dos exercícios acima. Caso tu tenhas sugestão de algum exercício ou livro me comunique.
Abaixo está o segundo vídeo contendo os exercícios resolvidos de química. Neste próximo vídeo, encontram-se as questões de 5 a 8 as quais estão descritas logo abaixo:

Vídeo 2 [som baixo]: Exercícios resolvidos de eletroquímica.

5) (PUC-MG) Qual é o valor do ΔE0 para a célula representada pela equação:
2 Ag+(aq) + Mg(s) → 2 Ag(s) + Mg2+(aq)
Dados os potenciais-padrão de redução:
Ag+(aq) + e-- → Ag(s)                    E0 = +0,80 V
Mg2+(aq) + 2 e-- → Mg(s)             E0 = -2,37 V
(a) +3,17 V
(b) +1,57 V
(c) +0,77 V
(d) -3,17 V
(e) -0,77 V

6) (PUC-RIO) Dados os potenciais-padrão de redução abaixo:
Cd2+(aq) + 2e-- → Cd(s)                               E0 = -0,40 V
Zn2+(aq) + 2 e-- → Zn(s)                                E0 = -0,76 V
Assinale a única afirmativa correta em relação à reação espontânea que ocorre na célula eletroquímica:
(a) O potencial da reação é de -1,16 V
(b) O potencial da reação é de -0,36 V
(c) O potencial da reação é de +1,16 V
(d) A reação global é Cd2+(aq) + Zn(s) → Cd(s) + Zn2+(aq)
(e) A reação global é Cd(s) + Zn2+(aq) → Cd2+(aq) + Zn(s)

7) Deseja-se armazenar uma solução de NiCl2 e para isso dispõe-se de recipientes de:
I. cobre
II. lata comum com revestimento de estanho
III. ferro galvanizado com revestimento de zinco
IV. ferro
Dados os potenciais-padrão de redução:
Zn2+(aq) + 2 e-- → Zn(s)       E0 =  -0,76 V
Fe2+(aq) + 2 e-- → Fe(s)         E0 =  -0,44 V
Ni2+(aq) + 2 e-- → Ni(s)       E0 =  -0,25 V
Sn2+(aq) + 2 e-- → Sn(s)       E0 =  -0,14 V
Cu2+(aq) + 2 e-- → Cu(s)        E0 =  +0,34 V
A solução de NiCl2 poderá ser armazenada, sem que haja a redução dos íons Ni2+ da solução, nos recipientes
(a) III e IV, apenas
(b) I e II, apenas
(c) I, II e IV, apenas
(d) I, III e IV, apenas
(e) I, II, III e IV

8) (Vunesp-SP) Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por NaCl fundido. Este processo de decomposição denomina-se:
(a) Osmose reversa
(b) Eletrólise aquosa
(c) Corrosão
(d) Eletrólise ígnea
(e) Pirólise


Espero que tenham gostado da segunda lista de exercícios. Lembrando que qualquer sugestão de exercício ou livro me comunique.
Abaixo está o terceiro vídeo contendo os exercícios resolvidos de química. Neste próximo vídeo, encontram-se as questões de 9 a 12 as quais estão descritas logo abaixo:

Vídeo 3 [som baixo]: Exercícios resolvidos de eletroquímica.

9) (CEFET-PR) Sobre os fenômenos de eletrólise e pilha são feitas as seguintes afirmações:
I. Em ambos ocorrem reações de transferência de elétrons.
II. Nas reações que originam pilhas, verifica-se a formação de espécies químicas oxidadas e reduzidas.
III. Nas eletrólises, observa-se o surgimento de substâncias reduzidas e oxidadas.
IV. A eletrólise é um processo que consome energia.
Estão corretas as alternativas:
(a) I, III e IV
(b) II, III e IV
(c) I, II e III
(d) I e IV
(e) I, II, III e IV

10) (FCC-BA) Na eletrólise ígnea do CaCl2, obtiveram-se gás cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nesta eletrólise, escreve-se:
(a) Ca2+ + 2 e-- → Ca
(b) 2 Cl- → Cl2 + 2 e--
(c) Ca2+ → Ca + 2 e--
(d) 2 Cl- + 2 e-- → Cl2
(e) Cl2- + e-- → Cl2

11) Em uma eletrólise aquosa, os íons H+ proveniente da água irão competir com os cátions provenientes do eletrólito . Sabe-se que os íons H+ tendem a perder sua carga elétrica (descarga) preferencialmente quando os cátions do eletrólito são cátions de metais alcalinos, alcalinos-terrosos e alumínio. Supondo uma eletrólise aquosa qualquer, assinale a alternativa em que contenha o cátion que descarregará preferencialmente em relação ao íon H+ proveniente da água.
(a) Zn2+
(b) Na+
(c) Ca2+
(d) Al3+
(c) K+

12) (Fuvest-SP) A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Neste processo, cada íon:
(a) sódio recebe dois elétrons
(b) cloreto recebe um elétron
(c) sódio recebe um elétron
(d) cloreto perde dois elétrons
(e) sódio perde um elétron


Bem pessoal, qualquer dúvida ou sugestão para resolução de outros exercícios de química (eletroquímica ou qualquer outra parte da química) me comunique que terei o prazer em atendê-los.

Abraços.